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El magnesio bisglicinato es hoy una de las formas de magnesio más utilizadas en los complementos alimenticios destinados al estrés, la fatiga o el sueño.
Su buena tolerancia digestiva y su elevada biodisponibilidad hacen que sustituya progresivamente a la forma más clásica del magnesio marino, compuesto principalmente por óxido de magnesio.
En la práctica, el óxido de magnesio presenta un contenido muy elevado en magnesio (alrededor del 60 %, frente al 10 al 20 % de los bisglicinatos), pero se absorbe peor cuando se consume en dosis elevadas.
Estos residuos de óxido de magnesio no absorbidos en el intestino grueso pueden provocar diarrea.
Estas molestias intestinales son las que han llevado a utilizar otras formas de magnesio, menos concentradas pero mejor absorbidas y, por tanto, con menor riesgo de alteraciones digestivas, como el bisglicinato de magnesio o el malato, entre otras.
Sin embargo, dentro de los bisglicinatos existen distintos niveles de concentración de magnesio. A continuación, explicamos las razones, así como las ventajas e inconvenientes de cada opción.
El bisglicinato de magnesio procede de una síntesis química
El magnesio bisglicinato no existe de forma natural, sino que se fabrica industrialmente.
Se trata de una forma denominada quelada, es decir, una asociación entre una molécula mineral y una molécula orgánica. En este caso: magnesio y glicina (el principal aminoácido del colágeno).
Este quelato de magnesio presenta dos ventajas:
En primer lugar, la estabilidad de la molécula, que permite mantener sus propiedades durante varios años y, sobre todo, resistir la acidez del estómago tras su ingestión. Esto favorece una mejor absorción intestinal.
En segundo lugar, presenta una buena biodisponibilidad, de aproximadamente el 70 al 80 % (frente al 10/30 % del óxido de magnesio). Esto se debe a su capacidad para utilizar varios tipos de transporte para atravesar la barrera intestinal.
La baja cantidad de residuos en el intestino grueso explica la ausencia de reacciones digestivas molestas.
La forma bisglicinato presenta, sin embargo, un inconveniente relacionado con su baja concentración en magnesio elemental.
¿Cómo se produce el bisglicinato de magnesio?
El bisglicinato se obtiene mediante una reacción entre óxido de magnesio y glicina (aminoácido), en fase acuosa y a una temperatura relativamente elevada (70/80 °C).
¿Por qué quedan trazas de óxido de magnesio?
La reacción de quelación es lenta, requiere varias horas y una agitación continua de la solución.
En condiciones industriales, con grandes volúmenes procesados, el rendimiento total medio es de aproximadamente el 90 % con una dosificación equilibrada de ambos reactivos: el 90 % del óxido de magnesio y de la glicina se consumen y se transforman/quelan en bisglicinato de magnesio.
Por tanto, en la gran mayoría de los casos quedan trazas del sustrato inicial, es decir, del óxido de magnesio, en el bisglicinato.
El contenido teórico de magnesio en el bisglicinato es del 15 al 17 % (la variabilidad depende de la presencia o no de la forma anhidra), pero incluso con este equilibrio sigue quedando una proporción de óxido de magnesio en el producto final, del orden del 10 %.
¿Cómo obtener un bisglicinato de magnesio sin óxido?
El proceso es bien conocido en química: basta con introducir una proporción menor del reactivo correspondiente, que se convertirá en el factor limitante de la reacción final.
En otras palabras, para evitar que quede óxido de magnesio sin transformar en el producto final, se utiliza voluntariamente menos óxido al inicio de la reacción. El óxido se convierte así en el “factor limitante”: se consume por completo durante la quelación con la glicina.
La contrapartida es la posible presencia de glicina pura no quelada y un producto final que generalmente contiene alrededor de un 10 % de magnesio elemental solamente.
Esta es la principal limitación de este enfoque: una baja concentración de magnesio, que obliga a utilizar dosis mayores para cubrir las necesidades diarias.
En la práctica, con un bisglicinato de magnesio al 10 % de magnesio elemental, se necesitan aproximadamente 3 gramos de bisglicinato, es decir, cerca de 6 cápsulas al día.
El tamponado del magnesio, ¿qué es?
En sentido estricto, el término «tamponado» designa una técnica química utilizada para estabilizar el pH de una solución, es decir, limitar las variaciones de acidez.
Sin embargo, en el ámbito de los complementos alimenticios, el término «magnesio tamponado» se utiliza de forma más amplia.
Designa un desequilibrio en la proporción de los reactivos originales (óxido y glicina) destinado a aumentar el contenido final de magnesio, incrementando la proporción de óxido al inicio de la reacción.
Dos prácticas muy diferentes detrás del término «tamponado»
Cuando hablamos de magnesio bisglicinato, hay que distinguir dos situaciones muy diferentes:
-
En el primer caso: la mezcla se realiza con una proporción de sustrato destinada a obtener un 20 % de magnesio elemental total al finalizar la reacción de quelación. Esta práctica está aceptada por las autoridades competentes.
-
En el segundo caso, se añade después de la reacción una cantidad adicional de óxido de magnesio libre (tamponado posterior a la reacción) para aumentar el porcentaje de magnesio indicado en la etiqueta. Esta práctica es más discutible y debería mencionarse específicamente en el etiquetado.
Presencia de óxido en el bisglicinato: ¿hay que preocuparse?
La presencia de óxido de magnesio en un bisglicinato está relacionada con el propio proceso de fabricación. Obtener una quelación perfecta al 100 % es técnicamente muy difícil en condiciones industriales.
Es posible producir formas casi totalmente queladas, cercanas al 99 % de pureza. Sin embargo, esto obliga a reducir considerablemente la cantidad de magnesio utilizada al inicio de la reacción. El producto final contiene entonces mucho menos magnesio elemental, generalmente alrededor del 10 %, lo que obliga a consumir más cápsulas para obtener un aporte suficiente.
¿Por qué la presencia de óxido de magnesio puede ser problemática en dosis altas?
Lo que realmente importa no es la simple presencia de óxido, sino su cantidad final en el producto.
De hecho, el óxido de magnesio se utiliza ampliamente por sí solo en numerosos complementos alimenticios, especialmente bajo la denominación de «magnesio marino». Su principal inconveniente aparece sobre todo a dosis elevadas.
A diferencia del bisglicinato, el óxido utiliza un transporte pasivo a nivel intestinal, que se satura rápidamente. Cuando las cantidades son demasiado elevadas, generalmente por encima de 500 mg al día, una parte del magnesio permanece en el intestino. Este magnesio no absorbido atrae agua hacia el colon y puede provocar trastornos digestivos, e incluso diarrea.
En los bisglicinatos titulados al 15 o 20 %, la proporción residual de óxido sigue siendo baja. Para una forma al 20 %, se estima que aproximadamente el 80 % del magnesio está quelado y el 20 % procede de formas libres como el óxido o el hidróxido.
En estas dosis bajas, el óxido de magnesio suele estar bien tolerado y correctamente absorbido. Incluso permite aumentar la cantidad total de magnesio asimilado por toma.
Es una ventaja importante, ya que permite prácticamente dividir por dos el número de cápsulas necesarias para una dosis determinada.
La siguiente tabla resume las diferencias prácticas entre las principales concentraciones de bisglicinato de magnesio.
|
Contenido final de magnesio |
% de magnesio quelado (± 5 %) |
Otros activos en el producto final |
Cantidad de magnesio asimilado por 100 mg de ingrediente ** |
|
10 % |
99 % |
Trazas de óxido, glicina |
7 mg |
|
15 % |
90 % |
10 % óxido, hidróxido, glicina |
9,60 mg (+37 %)* |
|
20 % |
80 % |
20 % óxido, hidróxido, glicina |
11,6 mg (+65 %)* |
* % con respecto a la forma al 10 % **absorción intestinal considerada: óxido: 10 % (dosis inferiores a 100 mg), bisglicinato: 70 %
La solución al 20 % permite un aporte asimilado un 65 % superior al de la forma al 10 %.
Lo que hay que recordar sobre los bisglicinatos de magnesio
El proceso de fabricación del bisglicinato de magnesio implica normalmente la presencia de residuos de óxido de magnesio en el producto final.
La forma con 10 % de magnesio presenta una proporción de quelatos cercana al 100 %. Es la opción que debe priorizarse en personas con una gran sensibilidad intestinal derivada de patologías o tratamientos médicos (enfermedad de Crohn, quimioterapia, SII, etc.). La contrapartida es su aporte limitado de magnesio.
Las formas al 15 o 20 % presentan proporciones inferiores de quelatos, pero proporcionan un aporte total de magnesio asimilado superior, sin riesgo de molestias intestinales cuando las tomas se adaptan a las necesidades diarias.
Bibliografía
- Case D.R., Gonzalez R., Zubieta J., Doyle R.P. (2021). Synthesis, Characterization, and Cellular Uptake of a Glycylglycine Chelate of Magnesium. ACS Omega. DOI: 10.1021/acsomega.1c04146 PMID: 34926895 — PMC8679001
- Case D.R., Zubieta J., Gonzalez R., Doyle R.P. (2021). Synthesis and Chemical and Biological Evaluation of a Glycine Tripeptide Chelate of Magnesium. Molecules, 26(9), 2419. DOI: 10.3390/molecules26092419 PMID: 33919285 — PMC8122334
- https://www.benchchem.com/synthesis/pse-2816g9889fe74060c14625313b9d79gg
- Rosanoff A, Weaver CM, Rude RK. Magnesium and public health: the impact of the current dietary intake on disease risk in the United States. Nutrition Reviews. 2012;70(3):153-164.
- DiNicolantonio JJ, O’Keefe JH, Wilson W. Magnesium in clinical medicine. Journal of the American College of Nutrition. 2018;37(3):245-260.
- EFSA Panel on Dietetic Products, Nutrition and Allergies. Scientific opinion on dietary reference values for magnesium. EFSA Journal. 2015;13(7):4186.
- Firoz M, Graber M. Bioavailability of US commercial magnesium preparations. Magnesium Research. 2001;14(4):257-262.
- Schuchardt JP, Hahn A. Intestinal absorption and factors influencing bioavailability of magnesium—an update. Current Nutrition & Food Science. 2017;13(4):260-278.
